如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是(　　)

A．乙池中d的电极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑

B．a、c两极产生气体的物质的量相等

C．甲、乙两池中溶液的pH均保持不变

D．乙池中发生的反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

目前人们正研究开发一种高能电池—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋xSNa2Sx，以下说法错误的是( )

A．放电时，钠作负极，硫作正极

B．若此电池用电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L（标况）气体时，消耗金属钠23g

C．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连

D．充电时，阳极发生的反应是：Sx2－－2e＝xS

下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiO（OH） + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是（ ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 + OH- -e- NiO（OH ）+ H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的?H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的?H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的?H等于( )

A．-67.7 kJ/mol      B．-43.5 kJ/mol       C．+43.5 kJ/mol      D．+67.7kJ/mol

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响

D．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a 、c两点的反应速率：a>c B．a 、c两点气体的颜色：a深、c浅

C．由状态b到状态a ，可以用加热的方法 D．a 、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表。

下列说法正确的是(　　)

A．反应①是放热反应 B．反应②是放热反应

C．反应②在973 K时增大压强，K2增大 D．在常温下反应① 一定能自发进行

在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

（共8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要” 或“不需要”)加 热，该反应的△H＝____________(用含E1、E2的代数式表示)。

（2）已知热化学方程式：H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(g)　 △H＝－241.8 kJ/mol；该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________________。

（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。