（共11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

（1） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，

碱性最强的化合物的电子式是： 。

（2） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。

（3） 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，

该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________

（要求用离子符号表示）。

（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： 。

（7）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式： 。

（共14分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（1） △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为 。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和

Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4

溶液，则电解时的化学反应方程式为 。

通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 。

③若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则Y极的电极反应式为 ，

检验该电极反应产物的方法是 。

（共12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)　　　　　b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

下列化学用语正确的是

A．H2O2的电子式： B．丙烷分子的球棍模型：

C．CO2的比例模型： D．原子核内有20个中子的氯原子：Cl

He是较为安全的高效核聚变反应原料。He原子核内中子数是

A．1B．2C．3D．5

下列元素中，气态氢化物最稳定的是

A．FB．ClC．SD．N

下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

A．BaCl2B．H2OC．Ca(OH)2D．Na2O

下列变化过程中，只破坏共价键的是

A．干冰升华 B．NaCl颗粒被粉碎

C．HCl溶于水 D．NH4HCO3久置逐渐减少

下列反应属于吸热反应的是

A．过氧化氢在MnO2催化条件下分解 B．碳不完全燃烧产生CO

C．氢氧化钡晶体与氯化铵混合 D．盐酸与氢氧化钠溶液反应