下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O— + SO2+H2O ＝ CaSO3↓ + 2HC1O

B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH－+ 2HCO3－ ＝ CaCO3↓ + H2O + CO32—

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O ＝ H2SiO3↓ + CO32—

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4— + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

下列说法或表示方法正确的是（ ）

A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

B．稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热

C．由C（石墨）（s）→C（金刚石）（s）；△H>0可行，石墨比金刚石稳定

D．在101kPa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）＝ 2H2O（1）；△H＝－285.8kJ/mol

下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是

常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是

A．铜片 B．银片 C．铁片 D．锌片

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应式为：2H2 + O2＝2H2O，负极反应为：H2 + CO32—— 2e— ＝ H2O + CO2。则下列推断中，正确的是

A．正极反应为4OH—— 4e— ＝ 2H2O+O2↑ B．放电时CO32— 向负极移动

C．当生成1 mol水时，转移4 mol电子 D．通H2的一极为负极，发生还原反应

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．用50 mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中

C．向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g铁

D．常温常压下，0.1 mol氯气通入1 L水中反应

下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是

A．含有NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42— 、H+

B．含有CO32—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+

C．在pH＝2的溶液中：ClO—、SO32—、Na+ 、K+

D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO— 、I—

利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是