某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是 ( )

A．H2Y的电离方程式为：H2Y?2H++Y2—

B．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2—)>c(HY—)>c(OH—)>c(H+)

C．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(HY—)> c(OH-)> c(Y2—)

D．HY—水解方程式为：HY—+H2O H3O++ Y2—

下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3―+ H2OH2SO3 + OH― ① HSO3― H+ + SO32― ②

向0．1 mol · L -1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3―)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3―) + c(OH―) +c(SO32―)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32―)＞c(H+) = c(OH―)

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol · L -1

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0．1 mol · L -1

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－) =c(H＋)

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2 c（SO42-）

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：

一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO)＝－lgc(CO)。下列说法正确的是( )

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)>c(CO)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO)

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO)

(共8分)在常温下，下列六种溶液：

①0．1mol/L ②0．1mol/L ③0．1mol/L

④0．1mol/L和0．1mol/L混合液 ⑤0．1mol/L⑥0．1mol/LNH4HCO3

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈 性，其原因是 （用离子方程式表示）

（2）在上述六种溶液中，最小的是 ；最小的是 （填序号）

（3）比较溶液②、③中的大小关系是② ③（填“>” “<”或“=”）

(4）常温下，测得溶液②,说明水解程度 水解程度。（填“>”、“<”或“=”）

（5）请写出③的电离方程式： 。

（6）请写出0．1mol/L的NH­4HCO3物料守恒关系式：

(共12分)

某温度（t℃）时，测得0．01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW= 。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。

（1）若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb= ；

（2）若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb= ；

（3）若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb= 。

（共16分）选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。

试根据实验回答：

（1）准确称取4．8g烧碱样品，所用仪器除了药匙,烧杯外,还需有 、 。

（2）将已称好的样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了烧杯,玻璃棒还有 、 。

（3）用0．2000 mol / L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是 。

（5）根据下列数据计算，待测烧碱溶液的浓度为 。(计算结果保留四位有效数字)

（6）根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为

（7） ①如烧碱中杂质能与盐酸反应（如Na2CO3），,则烧碱样品纯度 (填“偏高”, “偏低”或“无影响”)

②如果把指示剂由酚酞换成甲基橙，则烧碱样品纯度 (填“偏高”, “偏低”或“无影响”)