如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是

A．其一氯代物只有一种

B．其二氯代物有三种同分异构体

C．它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是饱和烃

D．它与苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互为同分异构体

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是

A．若甲为N2，则丁可能是O2 B．若甲为Fe，则丁可能是Cl2

C．若甲为AlCl3，则丁可能是NH3 D．若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O

B．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O- + SO2 + H2O=HClO + HSO3-

D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24 mol

D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

B．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：

c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >c(Cl-)>c(H+)

C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

（16分）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和Ｄ同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与Ｃ的阳离子电子层结构相同，Ｃ的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成Ｃ2B或Ｃ2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。

（1）Ｄ在元素周期表中的位置是 。

（2）Ｃ2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。

（3）B、Ｃ、E离子半径的由大到小的顺序为 ；（用离子符号回答）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 。（用化学式回答）

（4）A、B气态氢化物沸点高的是 ；（用化学式回答）原因 。

（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50 g EB2时，共转移了1 mol电子，则反应的离子方程式为 。

（16分）Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：

实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。

（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。

（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点 ，（填“同意”或“不同意”），说明理由 （用离子方程式表示）。

Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。

回答下列问题：

（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：

NOx+ H2O+ O2= HNO3

（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式： 。

（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是 。

（13分）

（1）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：

①HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。

A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)

（2）已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1

②CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

（3）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

① 甲烷燃料电池的负极反应式为 。

② 当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为 g。

（13分）

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH 0（填“>”、“<”或“=”）。

可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 。(填字母)

A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 。

（2）25℃时，NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算0.5 mol/L氨水的pH约为 。（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。

在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是

A．汤姆生 B．道尔顿 C．玻尔 D．卢瑟福