常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（ ）

A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va、Vb，则Vb <10Va

B．pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O 等体积混合后溶液是酸性

C．向体积为V1L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2 L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1>V2

D．pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性

常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（ ）

A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)

B．等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c(Na+) > c(CO32-) >c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

C．已知酸性HF > CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(CH3COO-)

D．在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c(H+) + c(HS-) + c(H2S) = c(OH-)

下列说法正确的是（ ）

A．同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高

B．非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键

C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键

D．含有阴离子的物质一定含有阳离子

某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（ ）

（12分） A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题

（1）F元素原子的价电子排布式 ，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为 （填元素符号）

（2）写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物

（3）写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式

（4）由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键 个，π键 个

（5）已知下列反应：

①G(s) + 1/2O2 (g) = GO (s) ; △H=-157.0KJ/mol

②B(s) + O2 (g) = AO2(g) ; △H=-393.5KJ/mol

写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式

（13分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：CH3CH(OH)2→CH3CHO +H2O,现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知E的化学式为C7H5O2Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：

请回答下列问题

（1）B中官能团的名称 ，A的核磁共振氢谱有 个吸收峰；G→H的反应类型 。

（2）M的结构简式

（3）写出下列反应的化学方程式

①E→F ②H→I

（4）同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有 种，写出其中一种

A．分子中含有苯环 B．能发生水解反应C．能发生银镜反应 D．与FeCl3溶液反应显紫色

（8分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少一条）

（2）调pH=4.0是为了除去 （填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

（3）钠离子交换树脂的原理为Mn+ + n NaR → MRn +nNa+,被交换的杂质离子是 （填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

（4）试配平下列氧化还原反应方程式：

Na2Cr2O7 + SO2 + H2O = Cr(OH)(H2O)5SO4 + Na2SO4

（19分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。

（1）取磁性氧化铁按图中甲装置进行铝热反应，现象很壮观。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。

（2）为了克服图中甲的缺陷，改用图中乙装置进行铝热反应，主要步骤如下：

①在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙；

②将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里；

③将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上；

④再放上引火剂；引火反应，冷却；⑤取出反应后的铁块（如图丙）

请写出铝热反应的化学方程式：

取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。实验中干燥细沙的主要作用是 。

（3）测定图中乙反应所得的铁块纯度，流程如下图所示。几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH参考19题。

①试剂A应选择 ，试剂B应选择 。

A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体

②操作Ⅰ的名称为 。操作Ⅱ的名称为 。固体M完全转化为固体N的标志是 。

③已知常温下Fe(OH)3的KSP=4.0×10-38，求反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)= mol/L

④若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是 。如果直接洗涤、烘干和称量固体M的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响“）。原因是 。

下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）

A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾

小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）

A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c）

C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）