下列物质的体积一定是22.4 L的是

A．标准状况下18 g水

B．17 g氨气

C．标准状况下44 g二氧化碳

D．常温常压下2 g氢气

下列说法错误的是

A．从1L 1 mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 mol·L-1

B．物质的量是指物质所含微粒的数目

C．0.5 L 2 mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D．冰水混合物既是纯净物又是化合物

下列溶液中的Cl?浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl?浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

B．75 mL 2mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

下列叙述正确的是

A．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质

D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质

下列说法中，正确的是

A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

C．常温常压下，金属Mg从盐酸中置换出1molH2时失去的电子数约为 1.204×1024

D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是氧化剂，被氧化

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

常温下，在溶液中可以发生反应：X + 2Y3+ == X2+ + 2Y2+ ，则下列解释正确的是

①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物

⑤Y2+具有还原性 ⑥Y3+ 的氧化性比X2+强

A、②⑤ B、②④⑥ C、①③④ D、①③⑤⑥

为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的

A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)

向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是

A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+

实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：

（1）下列实验操作，正确的是____________________（填写序号）。

a.称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码

b.用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立

c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热

d.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸

e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味

（2）实验室需用1000mL 0.1 mol/L标准Na2CO3溶液,请回答下列问题

①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 _______ 。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。

a．使用容量瓶前检验是否漏水

b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。

d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

③配制1000 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：

a.计算应称取碳酸钠固体的质量为________g。

b.称量碳酸钠固体。

c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。

d.用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。

e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。