甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是

A．甲、丁、戊的单质都是金属

B．乙、丙、辛都是非金属元素

C．乙、庚、辛都能形成氧化物

D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

下列说法不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量

C．放热反应都不需要加热就能发生

D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生

在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H= -393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= +890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) △H= -2800 kJ/mol

参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图（如右图），下列叙述中正确的

A．正反应为放热反应

B．正反应为吸热反应

C．加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变

D．加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A．X的百分含量不再发生变化

B．c(X)：c(Y)：c(Z) =2：1：1

C．容器内气体的质量不再发生变化

D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z

现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为0.0395mol·L－1·s－1

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)＝2Z(g)

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

C．在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol

D．由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定