如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是 （ ）

A．C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ?mol-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，

下列热化学方程正确的是 （ ）

A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol

C．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725.8KJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol

在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应：

2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是 ( )

A． Z＝0.75 mol / L B．Z＝1 mol / L

C．W＝1 mol / L D．W＝0.8 mol / L

下列反应中符合图像的是 ( )

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )

A．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行

D．若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行

已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1

②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③C（s） +O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为 C的燃烧热为 。

（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式 。

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品

是 。烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“偏大、偏小、相等”)，所求中和热 (填“偏大、偏小、相等”)

（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

对于可逆反应：2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度分别为5mol·L-1和3mol·L-1，反应开始到达平衡的时间是2 min，C的反应速率为0.5mol·L-1·min-1，平衡时D的浓度为0.5mol·L-1。求：

（1）x=

（2）B的平衡浓度为

（3）该反应平衡常数为 。（只要求写数值且保留一位有效数字）

某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在三种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_______

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）比较实验3和1，则正反应是____反应（填吸热、放热）,理由是___________________

已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4(g) 2NO2(g) △H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如下图所示：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示N2O4浓度 随时间变化的曲线是_________

（2）前10min内，v(N2O4)= ______________ ；

（3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是____，此时反应的平衡常数为______________（只要求写数值）

（4）反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是____________________________；

若要达到最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是（ ）（双选）

A．升高温度 B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．加入一定量的N2O4