（1）Y的电极名称是____________；Cu电极的名称是___________；
（2）a的电极反应为___________；
（3）左侧装置所看到的现象为___________。

A．放电时负极反应为：Zn-2e^- +2OH^-= Zn(OH)₂
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃-3e^- + 5OH^- = FeO + 4H₂O
C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强

A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：2Cl^-－2e^-＝Cl₂
D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

A．充电时，电池的负极反应为LiC₆－e^- = Li⁺＋C₆
B．放电时，电池的正极反应为CoO₂＋Li⁺＋e^- = LiCoO₂
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

A．阴极自始至终只产生H₂
B．电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C．电解过程中，Na⁺和SO₄^2-的物质单的量浓度保持不变
D．第一阶段中阴、阳两级产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

①该反应的焓变△H____0（填“>” “<”或“=”）。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2（填“>”“<”或“=”）。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
a．升高温度
b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．使用合适的催化剂
d．充入He，使体系总压强增大
(3)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= -a kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-b kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-c kJ/mol
则：CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l) △H=____kJ/mol

(4)2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为____，c口通入的物质为_______________
②该电池正极的电极反应式为：_________________。
③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO₂时，有____N_A个电子转移。

(5)以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：________________

A．该实验符合绿色化学的设计理念
B．图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连
C．CuO高温加热分解也可以得到Cu₂O
D．上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu+2OH^-→Cu₂O+H₂O+2e^-

A. 该电池反应为可逆反应
B. 放电时，Li⁺向负极移动
C. 充电时，阴极的电极反应式为Li⁺+e^-=Li
D. 该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

A. 阴极反应式为3O₂+6H₂O+6e^-=3H₂O₂+6OH^-
B. 阳极反应式为3H₂O-6e^-=O₃+6H⁺
C. 生成22.4LO₃（标准状况）时，转移3 mol 电子
D. 电解一段时间后，溶液的pH不变