（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
① 电源的N端为___________极；
② 电极b上发生的电极反应为___________；
③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：___________；
④ 电极c的质量变化是___________g；
⑤ 电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液____________________；乙溶液___________________；丙溶液______________________；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？____________________________________________。

(1)电解前氯化铜溶液的pH处于A点位置的原因是：（用离子方程式说明）______________________
(2)“理论派”所持观点的理论依据是：____________________。
(3)“实验派”的结论是：____________________，他们所述“精确的实验”是通过__________确定的。
(4)你持何种观点，你所持观点的理由是：___________________________ （从化学原理加以说明）。

（1）电源电极X名称为________。
（2）各池pH值的变化A________ B_________、C__________。（填“增大”、“减小”或“不变” ）
（3）通电5min后，B池中共收集到448mL气体（标况），溶液体积为200mL（假设反应前后溶液体积不变化），则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。
（4）常温下若A池中KCl溶液的体积仍是40mL，电解生成的气体全部排出， 电解后溶液的pH 值是_________。如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该向B池中加入________，其质量为_________。

[     ]

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

① 该反应的焓变ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a. 升高温度 b. 将CH₃OH(g)从体系中分离 c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式__________。
②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO₂时，有___________N_A个电子转移。
（4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）： ________________________。

A．CuSO₄  
B．Na₂SO₄  
C．CuCl₂  
D．NaCl

A．放电时，电解质溶液中的OH^－向负极移动
B．充电过程是电能转化为化学能的过程
C．放电时，负极附近溶液的碱性不变
D．充电时阴极反应为：Cd(OH)₂＋2e^－===Cd＋2OH^－