利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
[     ]
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
[     ]
A．电解时以纯铜作阳极          
B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e- =Cu2+ 
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
下列描述中，符合生产实际的是                                        
[     ]
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极      
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极    
D．在镀件上电镀锌，用锌作阴极
下列有关原电池和电解池的叙述正确的是
[     ]
A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O
C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变
下列有关电化学的图示，完全正确的是 
[     ]

A.
B.
C.
D.

（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0    
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为_____________。   
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液则阳极的电极反应式为_____________，电解时的化学反应方程式为______________，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为___________。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为_________________。
③若用此装置电解精炼铜，______做阳极，电解液CuSO4的浓度________   (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做_________，电镀液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
[     ]
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu==Cu2＋＋2e－
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
下列有关工业生产的叙述不正确的是（　　）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量比阴极增加的质量小
下列描述中，不符合生产实际的是（　　）
A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
D．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
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