A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

【实验一】收集NO气体。
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是________________（填序号）。
a．从①口进气，用排水法集气
b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气
d．从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：
Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
（2）选用B和__________（填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω(Zn) = _______________。
（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是__________________。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将____________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。
（6）ω(Zn) = _______________．
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H₂的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙____________方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。

A．电镀时应把镀件置于电解槽的阳极
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小
C．目前已经研制成功铝-空气电池，铝为电池的负极
D．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属还原反应

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

A．c(Ag⁺)
B．c(NO₃^-)
C．溶液的pH
D．银棒质量

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________
a．NH₃ b．CO₂ c．NaOH d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____________。取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_______________________。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见下图）之间脱去两个分子产物，其结构式为
________________。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为________________

（3）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。
①NaH₂PO₂中P元素的化合价为_______________。
②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）____Ni²⁺ + _____H₂PO₂^-+_____→ _____Ni +_____H₂PO₃^-+_______
（b）6H₂PO₂^- +2H⁺ = 2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
写出并配平反应式（a）__________________________。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。 方法上的不同点：____________；原理上的不同点：____________；化学镀的优点：_________________。

A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精练粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制 H₂、O₂时铜作阳极

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

A.
B.
C.
D.