（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
电解池中X极上的电极反应式为_______________________。 Y电极上的电极反应式为_______________________，检验该电极反应产物的方法是_______________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是______________，电极反应式是_______________________。
②Y电极的材料是______________，电极反应式是_______________________。

A．b电极与电源的正极相连接
B．电解过程中，水既是氧化剂又是还原剂
C．a极附近溶液的pH变小
D．b极的电极反应式是4OH^--4e^-==O₂↑+2H₂O

A．Li、C、P分别在氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
B．冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室
D．用N_A表示阿伏加德罗常数。则1.8g重水（D₂O）中含有的质子数为1.0 N_A

回答下列问题：
(1)若电解的是NaCl溶液：
①甲与A反应的化学方程式是_________________________。
②A与B反应的离子方程式是__________________________。
③若电解100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液，阴、阳两极各产生112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响)。
(2)若电解的是CuSO₄溶液：
①E的化学式是________；电解时阳极的电极反应式是___________________。
②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图象正确是________。

A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液 饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为
_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有
_________。
a、天平    b、烧杯    c 、锥形瓶    d 、500 mL容量瓶   e、250 mL容量瓶    f、胶头滴管   g、移液管
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，则同样条件下收集Cl₂小于2 L，原因是_______________。此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是______________________。                             

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑ MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O据此，制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置是__________（填代号）。

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液    饱和K₂CO₃溶液   NaOH溶液   BaCl₂溶液    Ba(NO₃)₂溶液    75%乙醇     四氯化碳   冷水
① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
____________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。
③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_____________（填序号）。

④【有关资料】

溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在__________以下。
Ⅱ 我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO₃。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na₂CO₃固体。

※ 温度高于35℃，NH₄HCO₃会有分解请回答：该反应的方程式：_________________
操作过程中反应温度控制在30℃ <t<_______为控制此温度范围，采取的加热方式为________________。
Ⅲ 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂ ________ (填“＞”、“＝”或 “＜”)2L，原因是___________________ 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中 NaOH的浓度，常用的方法为________________。装置b口出来气体的检验方法：_______________________。

A．二氧化硅是制造光导纤维的材料
B．电解食盐水时，溶液中的OH^-向阳极移动
C．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中
D．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

A．电源A上的a极是正极
B．d极上的电极反应方程式为2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑
C．e、f极上产生的气体体积比为2:1
D．C中溶液的pH增大

①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因______________。此时电极a附近的现象为_____________，因此工业上电解所用的食盐水需精制。 
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。请按要求填写表格。

（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。现有流程图如下

请回答：
① 气体X的化学式为_______，反应II的化学方程式为____________________。 
② 在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有________________。
③ 电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为________________ (溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数) 。