下列叙述不正确的是

下列实验操作或装置符合实验要求的是

在25℃时，用石墨电极电解1．0L 2．5mol/LCuSO₄溶液。5min后，在一个石墨电极上有3．2g Cu生成。试回答下列问题：
（1）________极发生氧化反应，电极反应式为__________________。
（2）有________mol电子发生转移，得到O₂的体积（标准状况）是________mL ，溶液的pH是________。
（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差________g，电解液的
pH________（填“变小”、“变大”或“不变”）

（1）埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，①在含铁元素较多的酸性土壤中、②在潮湿疏松透气的土壤中、③在干燥致密不透气的土壤中、④在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中。被腐蚀速率最慢的是___________________
（2）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的阴极电极反应式是____________________在化学反应中发生的能量转变形式是__________________

（1）用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：
AgNO₃：阴极：_________________阳极：_________________总反应离子方程式：_________________。
NaCl：阴极：_________________阳极：_________________总反应离子方程式：_________________。
（2）用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：
Na₂SO₄：阴极：_________________阳极：_________________总反应化学方程式：_________________。
（3）用Cu电极做阴极，石墨电极做阳极电解CuSO₄水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：
阴极：_________________阳极：_________________总反应离子方程式：_________________。

通常情况下空气中CO₂的体积分数为0．030%，当空气中CO₂的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于__________________________。
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应。已知过氧键（）不稳定，请写出环氧乙烷（ ）与CO₂通过加聚制造全降解塑料的化学方程式：_________________________。
（3）CCTV《科技博览》报道：2004年3月中科院首创用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳(CO₂)_n。下列相关说法合理的是______________。
A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体
C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
（4）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下

在25℃时，用石墨电极电解1．0L 2．5mol/LCuSO₄溶液。5min后，在一个石墨电极上有3．2gCu生成。
试回答下列问题：
（1）________极发生氧化反应，电极反应式为___________________
（2）有________mol电子发生转移，得到O₂的体积（标准状况）是________mL，溶液的pH是________
（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差________g，电解液的
pH________（填“变小”．“变大”或“不变”）

将两支惰性电极插入500mLAgNO₃溶液中，通电电解，当电解液的pH由6．0变为3．0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）。
（1）写出电极反应式阳极：______________， 阴极：______________。
（2）电极上应析出银的质量是_______________。
（3）欲使该溶液复原应加入_______________________。

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于__________________________。
（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：
CH₄（g）+ H₂O（g）==== CO（g）+3H₂（g） △H =206.2kJ·mol^-1
CH₄（g）+ CO₂（g）==== 2CO（g）+2H₂（g）△H =247.4kJ·mol^-1
2H₂S（g）====2H₂（g）+S₂（g） △H =169.8kJ·mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为_____________________。
（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是__________________________；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：
_____________________。
（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是______________。