目前高铁酸钠(Na₂FeO₄)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。
(1) 将Fe(OH)₃与NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列离子方程式

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。
（1）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO
已知：C（S）+O₂（g）＝CO₂（g）          H＝－393．5 kJ·mol^-1
2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）   H＝-566 kJ·mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）+O₂（g） H＝+141 kJ·mol^-1
则TiO₂（g）+2Cl₂（g）+2C（s）＝TiCl₄（s）+2CO（g）的 H＝______________，
（2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na+TiCl₄4NaCl+Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl₄会强烈水解生成TiO₂，另一原因_______________（用适当化学方程式辅以必要的文字说明）。
（3）镁还原法也是冶炼金属钛的常用方法，其主要反应原理如下：          
MgCl₂Mg+Cl₂                    TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti
从海水中提取MgCl₂时，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）₂，写出Mg（OH）₂溶度积表达式：_______________可加入适当过量的熟石灰，从Mg（OH）₂溶解平衡角度解释其原因_________________
（4）TiCl₄与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li₄Ti₅O₁₂（钛酸锂），Li₄Ti₅O₁₂可与LiMn₂O₄（锰酸锂）等正极材料组成理离子二次电池，工作时Li⁺ 在电池内定向移动，其电池反应为：使用时先充电，写出其充电式的阳极反应_______________，放电时Li⁺的移动方向 _______________。

磷酸亚铁锃(LiFePO₄)是新型锂离子电池的首选电极材料，其制备方法之一是：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。则阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为

如图是某具有高效能的高铁电池的实验装置，已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。

（1）氮的氢化物肼（N₂H₄）是航天火箭发射常用的燃料     
①发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN₂H₄（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________。    
 ②工业上可采用电化学的方法获得N₂H₂，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为_______________。     

下列说法不正确的是    

有关下列化学用语正确的是                                               

防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：  

下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是