题目内容

（1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料     
①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________。    
 ②工业上可采用电化学的方法获得N2H2，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为_______________。     
③将标准状况下112 mL CO2通入100 mL 0．1 mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的顺序___________。该溶液中：c（HCO3-）+c（CO32- ）+c（H2CO3）=___________（忽略溶液体积的变化）。    
（2）T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：
       
①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图，此反应0～5min反应物A的反应速率为__________；若达到平衡后移走1mol A，再次达平衡后M小于0.75 mol，则该反应在T℃的化学平衡常数为___________。     
②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如下图，则温度T1和T2下化学平衡常数 K1___________K2（填“>”、“<”“=”）
（1）①2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）;△H=-1136KJ/mol
②2NH3-2e-+2OH-=N2H4+2H2O
③c（NH4+）>c（CO32-）>C（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）  ； 0．05mol/L  
（2）①0．2mol/（L·min）；   0．5  ；②>
练习册系列答案
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氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损．一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl4+6H2+2N2→Si3N4+12HCl，氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂． 
（1）氮原子的最外层电子排布式是
 
；氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式
 
（举一例）．
（2）硅原子核外电子排布在
 
种不同能量的电子亚层上，氮化硅属
 
晶体．
（3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有
 
，用
 
事实可以比较它们的非金属性强弱．
（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是
 
；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是
 
（举一例）．
（5）肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）→3N2（g）+4H2O（g）+1038.7kJ，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的气体有
 
mol，其中转移电子数目
 
．
（6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH
 
7（填＞、＜或=），原因是
 
（用离子方程式表示）．
发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。试回答下列有关问题。

(1)写出N2的电子式_________________________________。

(2)液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为_________________________________。

(3)25℃时，0.1 mol.L-1NH4NO3溶液中水的电离程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 mOl·L-1NaOH和0.2 m01.L-1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

(4)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：

N2H4+H3O+====+ H2O

N2H4+ H2O+ OH-

+H2O+OH-

+H2ON2H4+H3O+

据此可得出的结论是__________________。

A.肼水解显酸性                      B.肼在水中电离出H+离子

C.肼是二元弱碱                      D.肼是二元弱酸

(5)完成下列反应方程式并配平：

______NH3+______NaClO====NaCl+______N2H4+______ ______

(6)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式)___________。

氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损。一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl4+6H2+2N2 → Si3N4+12HCl

氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂。

回答以下问题：

（1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式_________________（举一例）。

（2）硅原子核外电子排布在______________种不同能量的电子亚层上，氮化硅属______________晶体。

（3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有_________，用___________________________事实可以比较它们的非金属性强弱。

（4）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是______________；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是_________（举一例）。

（5）肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的气体有_____mol，其中转移电子数目_____。

（6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用离子方程式表示）

 

（10分）发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：

   （1）N2H4燃烧时用NO2作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

    则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为                        。

   （2）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应                    ；电池工作时，      极pH升高。

   （3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式     。

   （4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                     。

 

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