已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：
★还原法：在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：



有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）写出Cr₂

O

2-7

与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式______．
（2）还原+6价铬还可选用以下的______试剂（填序号）．
A．明矾  B．铁屑  C．生石灰  D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为______（填序号）．
A．Na₂O₂  B．Ba（OH）₂  C．Ca（OH）₂  D．NaOH
此时调节溶液的pH在______（填序号）范围最佳．
A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂

O

2-7

发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式______．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是______．
（6）若外接电源为熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理示意图如图，则熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为______．

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

A． 除去Cl2中的HCl杂质

B． 实验室制取NH3

C． 定量测定H2O2分解化学反应速率

D． c为粗铜，d为纯铜，溶液为硫酸铜溶液，电解精炼铜

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（　　）

A．1：2：3

B．3：2：1

C．.6：3：1

D．6：3：2

如图为一电化学综合实验装置．其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液润湿的长条滤纸，c、d为铂片．整套装置工作一段时间后，发现铂片d的周围变为蓝色．下列有关说法错误的是（　　）

A．铂片c上发生的反应为2H++2e-══H2↑，c周围变为红色

B．装置C中，b电极周围的颜色变深

C．Z单质的金属活动性较Cu强

D．装置A、B之间倒置的U形管，是沟通两装置的离子通道