X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；把金属X分别浸入M²⁺和Y²⁺的盐溶液中，只有金属Y析出．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．X＞Z＞M＞Y

B．M＞X＞Z＞Y

C．X＞Y＞Z＞M

D．X＞Z＞Y＞M

关于如图装置说法正确的是（　　）

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH-的浓度增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．根据上述反应式，判断下列叙述正确的是（　　）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

如图所示是Zn和Cu构成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上做了一些记录。在卡片上，描述合理的是

某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。（填序号）     
A. 铝与Cl^－-反应，铝与SO₄^2－-不反应   
B. 氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强     
C. 硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化   
D. 氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能   
E. 生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
（2）铝片表面出现的暗红色物质是_______。
（3）放出的气体是_______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_______。
（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_______。     
A. 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中   
B. 把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中   
C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片   
D. 在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺ +I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

下图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（　　）

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH-向正极移动

D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

下列装置能构成原电池的是（　　）

A．①

B．③④

C．全部

D．无

把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池．A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应．这四种金属的活动性顺序是（　　）

A．A＞B＞C＞D

B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D

D．B＞D＞C＞A