如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生4.32g固体

锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO₂同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：
①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

电解  .

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列说法正确的是（　　）

A．①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物

B．①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol

C．按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极

D．该工艺流程中H2SO4可循环

甲、乙两池电极材料如图所示．
请按要求回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的______棒（填“铁”或“碳”）、乙池中的______极（填“阴”或“阳”）；
②乙池中阳极电极反应式是______．
（2）若两池中均为足量饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式______；
若电极上转移0.2mole^-，则阴极上生成______mol气体；再加入______（填化学式）可恢复到原来浓度．
②甲池中碳极上电极反应式是______，其原理与金属的______腐蚀原理相同；若要防止铁的腐蚀可采取的措施为______（填序号）．
a．将甲图碳棒换成铜棒
b．碳棒换成锌棒
c．在铁、碳之间连接一个直流电源，把铁接到负极上
d．把铁接到直流电源的正极上．

图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：2Ag⁺+2e^-=2Ag  b极：Fe-2e^-=Fe²⁺下列说法不正确的是（　　）

A．该装置一定是电解池

B．a、b可能是同种电极材料

C．装置中电解质溶液不一定含有Ag+

D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

工业上由FeS₂制H₂SO₄的转化关系如下：



填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式______；
（2）接触室内发生的反应为：
SO₂（g）+

1

2

O₂（g） 

催化剂 .

△

　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时______（填标号）．
A．SO₂的转化率一定越高　　　　　B．SO₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全　　　　  D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是______（填标号）；
A．Fe₂O₃

CO

高温

Fe

浓硫酸

FeSO₄；B．Fe₂O₃

浓硫酸

Fe₂（SO₄）₃

铁屑

FeSO₄；C．Fe₂O₃

铁粉

高温

Fe

浓硫酸

FeSO₄
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO₂的体积分数为0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（标准状况下）的尾气可制得石膏______千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为______，总反应的化学方程式为______．

如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol?L^-1食盐水中．下列说法正确的是（　　）

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．若电键K与M连接，若在溶液中滴入酚酞试液，则在石墨棒附近先出现红色

D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH

用铅蓄电池电解苦卤水 （含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）

A．铅蓄电池放电时，Pb为正极

B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

C．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Cl-

D．当b极产生0.01mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molPbO2

某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）．由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水通过）．
请帮助他们分析并回答下列问题：
（1）写出B装置中的电极反应：
阴极：______；
阳极：______．
（2）观察到A装置中的现象是：
①______；
②______；
③______．
（3）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b．再观察C装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：______．
（4）若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：______．

根据图，下列判断中正确的是（　　）

A．烧杯a中的溶液pH升高

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-═H2

D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-═Cl2

下列叙述正确的是（　　）

A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e-=H2↑

C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑