(1)酸式电池的电极反应：负极：________________， 正极：________________；电池总反应：____________________； 电解质溶液的pH_______（填“变大”、“变小”或 “不变”）；
(2)碱式电池的电极反应：负极：________________， 正极：________________；电池总反应：____________________； 电解质溶液的pH________（填“变大”、“变小” 或“不变”）。

A．氢氧燃料电池
B．锌锰电池
C．镍镉电池
D．铅蓄电池

①优点之一是能量转换率高 ②优点之二是无污染 ③缺点之一是需要持续地补充燃料
④缺点之二是技术问题有待改进，尚朱广泛使用
A．①②③④
B．只有①②
C．只有②③
D．只有②

A．化学电池的负极发生氧化反应
B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
C．燃料电池的两极均发生氧化还原反应
D．燃料电池工作时，是将空气通入正极

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大
(4)在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为__________；
(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为____________________________、正极的反应式为________________________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

A．a是负极，b是正极
B．b极的电反应是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
C．甲醇在a极上得电子，发生还原反应
D．当电路上通过2mol电子消耗的CH₃OH为1/3mol

A．负极的电极反应式是：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑
B．正极的电极反应式是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．溶液中OH^-物质的量减少

A.负极反应式为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O
B.O₂在正极发生还原反应
C.电解质溶液中的OH^-向正极移动
D.随着放电的进行，溶液的pH减小

A．b极的电极反应式是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
B．甲醇在a极上得电子，发生还原反应
C．当电路上通过2 mol电子时消耗的CH₃OH为1/3mol
D．a是负极，b是正极

A.该电池能在高温下工作
B.放电过程中，图中a为电池的负极，b为正极
C.放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移
D.电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-→6CO₂+ 24H⁺