镁--H₂O₂酸性电池采用海水（加入一定量酸）作电解质，下列说法正确的是（　　）

A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O

B．负极反应为H2O2+2e-+2H+=2H2O

C．电池工作时，正极周围海水的pH减小

D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动

新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池．磷酸亚铁锂（LiFePO₄）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[（CH₃COO）₂Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出．
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀．沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂．
在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：


请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行．其原因是______．
（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有______、______、______（填化学式）生成．
（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为______．
（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为______．

锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C₆Li-xe^-=C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li_1-xMO₂+xLi⁺+x e^-=LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是（　　）

A．锂电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x

B．在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C．锂电池放电时电池内部Li+向负极移动

D．锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li

某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂，下列有关说法正确的是（　　）

A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

B．1molSOCl2发生反应时转移的电子数为2mol

C．电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2

D．该电池可以在酸性或碱性水溶液中进行

（附加题）如图为氢氧燃料电池构造示意图，其中A、B为气体进口，C1、C2均为石墨电极，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液，电极反应分别为：
2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O
O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
下列有关该燃料电池叙述正确的是（　　）

A．H2从B口进入电池

B．该燃料电池的能量转化率可达100%

C．每生成18g水，导线中电子转移2mol

D．使用该燃料电池时，H+向C1电极移动

如图是甲醇--空气电池工作时的示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）  和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．下列说法中正确的是（　　）

A．正极反应式为：2H++2e-=H2↑

B．乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

C．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

D．在电池反应中，每消耗lmol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

C．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

图是水煤气（成分为CO、H₂）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极．下列叙述中正确的是（　　）

A．A处通人的是空气，B处通人的是水煤气

B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

C．a电极的反应式包括：CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O

D．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意如图：
（1）______极（填a或b）为电池的负极，电池工作时电流方向为______；
（2）写出电池正极反应方程式______；
（3）电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有______mol电子转移．

甲烷燃料电池的化学反应为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，其中1个电极反应式为2O₂+8H⁺+8e^-=4H₂O下列叙述不正确的是（　　）

A．CH4通入负极

B．O2通入正极

C．正极发生氧化反应

D．负极的电极反应式为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+