根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为

铅蓄电池工作时，总的反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ =2PbSO₄ +2H₂O，由此可以判断：
(1)原电池的电极材料：正极：____________，负极：_____________
(2)两电极的电极反应式：正极：________________， 负极：________________。

由锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是_____________________，负极的电极反应是
___________________，原电池的总反应是______________________。

(1)今有反应，构成燃料电池，则负极通入的应是_________，正极通入的应是
_______， 电极反应式为_____________；_____________。
(2)如把KOH改为稀H₂SO₄做电解质，则电极反应式为_____________；_____________。(1)和(2)的电池液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？______________________。
(3)如把H₂改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应为_________________；_________________。

X、Y、Z是不同短周期的三种元素，原子序数依次增大，A、B化合物均只含其中两种元素。一定条件下，A和水缓慢作用生成化合物M和无色有刺激性气味气体B，B为三角锥形分子，单质Z和化合物M均既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。回答下列问题：
(1)Z原子的电子排布式为________________；X、Y、Z三种元素的电负性由小到大的顺序是_____________（用元素符号表示）。
(2)A的化学式是____________。
(3)Z的盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________。
(4) 800℃时，1.7 g B被完全催化氧化放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________________。
(5)某同学利用下图所示装置做电化学实验（a、b均为石墨材料的电极）：

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为

联氨(N₂H₄)是一种无色的高度吸湿性的可燃液体。
Ⅰ．联氨的制备
(1)①拉希法：用次氯酸钠溶液氧化过量的NH₃。
②尿素法：在高锰酸钾催化剂存在下，尿素[CO(NH₂)₂]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出该反应的化学方程式：_____________________。
(2)过氧化氢法：
①NH₃+H₂O₂+R₁COR₂+R₃CN→R₁R₂C=N-N=CR₁R₂+R₃CONH₂+H₂O
②R₁R₂C=N-N=CR₁R₂+R₃CONH₂+H₂O→N₂H₄+R₁COR₂+R₃CN（①②未配平）
反应①在50℃下进行，其可能的原因之一是_____________。
空气氧化法：以空气为氧化剂，将氨直接氧化为联氨4NH₃+O₂=2N₂H₄+2H₂O。
Ⅱ．联氨的用途
(3)火箭常用联氨作燃料，N₂O₄作氧化剂。
已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=-67.7 kJ/mol
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-534.0 kJ/mol
③NO₂(g)1/2N₂O₄(g) △H=- 26. 35 kJ/mol
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________。
300℃时在一容积不变的容器中，改变起始反应物中NO₂的物质的量，对反应：NO₂(g)1/2N₂O₄(g)的影响如图所示。