已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似.如图.横坐标为溶液的pH.纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时.Zn2+离子已沉淀完——青夏教育精英家教网—

对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解释，下列说法正确的是

A．Mg(OH)₂的溶度积大于MgCO₃的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)₂比MgCO₃更难溶，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，促进水中OH^-浓度减小，对Mg(OH)₂沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)₂沉淀
D．MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，促进水中OH^-浓度增大，对Mg(OH)₂沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)₂沉淀

医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，常用BaSO₄做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
（1）请写出BaSO₄能作为钡餐透视的另外一个理由：________________________。
（2）请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO₃？_________________________。
（3）某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
①5 mL水 ②20 mL 0.5 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液 ③40 mL 0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液 ④40 mL 0.1 mol·L^-1的
H₂SO₄溶液中，溶解至饱和。
①以上各溶液中，c(Ba²⁺)的大小顺序正确的是__________，BaSO₄的溶解度的大小顺序为_________(填序号)。
A．③>①>④>② B．③>①>②>④ C．①>④>③>② D．①>③>④>②
②已知25℃时，Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^-10，上述条件下，溶液③中的c(SO₄^2-)为__________，溶液②中
c(Ba²⁺)为__________________。
③某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

在平衡体系Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺+2OH ^-中，能使c(Ca²⁺)减小，而使c(OH^-)增大的是

[ ]

A．加入少量MgCl₂固体
B．加入少量Ca(OH)₂固体
C．加入少量KCl固体
D．加入少量Na₂CO₃固体

硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

[ ]

A．温度一定时，Ksp(SrSO₄)随c(SO₄^2-)的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO₄)最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO₄饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

已知：25℃时，K_SP[Mg( OH)₂] =5.61× 10^-12，Ksp[MgF₂]=7.42×10^-11。下列说法正确的是

[ ]

A． 25℃时，饱和Mg( OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大
B． 25℃时，在Mg( OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大
C． 25℃时，Mg( OH)₂固体在20 mL 0.0l moI/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/LNH₄Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg( OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg( OH)₂不可能转化为MgF₂

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