下列有关物质检验的实验结论正确的是 [ ] 实验操作及现象实验结论 A. 将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中.有白色沉淀生成 ——青夏教育精英家教网——

下列有关物质检验的实验结论正确的是

	实验操作及现象	实验结论
A.	将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成	该气体一定是CO₂
B.	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C.	将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成	说明该物质一定是醛
D.	常温下，向盛有1mL 0.01mol·L^-1 AgNO₃溶液的试管中滴加0.01mol·L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L^-1 NaI溶液，产生黄色沉淀。	常温下，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10(mol/L)²，Ksp(AgI)=8.3×10^-17(mol/L)²，下列叙述中，正确的是

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001mol/L的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)= c(Cl^-)

已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表

下列叙述不正确的是

A. Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关
B. 将等体积的4×10^-3 mol/L的AgNO₃溶液和4×10^-3mol/L K₂CrO₄溶液混合，有Ag₂CrO₄沉淀产生
C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液可以得到黄色AgI悬浊液
D. 向100 mL 0.1mol/L的NaSO₄溶液中加入1mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是

A. 相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C. CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓
D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

回答以下问题：
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)=________mol/L。
(2)写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的Ksp表达式：Ksp[Ca₃(AsO₄)₂]=_________，若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^-4 mol/L，c(ASO₄^3-)最大为___________mol/L
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H₃ASO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷
(H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式：__________________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_______________。
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为___________。

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
(1)A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟；
(2)各物质之间存在如下图所示的转化关系

请回答下列问题：
(1)C溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________（用离子符号表示）。
(2)一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8 g A气体，可放出18. 44 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为__________________。
(3)在一定温度下，向容积不变（容积为10 L）的密闭容器中加入2 mol乙气体、 8mol甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为
________，反应达平衡状态时甲气体的转化率为_______，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：__________________（任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2 mol A气体、2 mol乙气体，则此时化学平衡将____（填“向正方向”“向逆方向”或 “不”）移动。
(4)常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将_________ （填“增大”“减小”或“不变”），Ksp(M)将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX) =1.8×10^-10，Ksp(AgY)= 1.0×10^-12，
Ksp(AgZ)=8.7×10^-17。下列说法（均在25℃）错误的是

A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)>c(AgY)>c( AgZ)
B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^-)减少
C．若取0. 188 g AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y的物质的量浓度为1.0×10^-12 mol/L
D．往C选项的溶液中加入1 ml.0.1 mol/L的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)。下列说法错误的是

A．五种物质在常温下溶解度最小的是Ag₂S
B．向AgCl悬浊液中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀
C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大
D．难溶电解质的溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是

A. 向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解
结论：该溶液中一定有SO₄^2-B. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色
结论：该溶液中一定有K⁺C. 向某无色溶液中加稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体
结论：溶液中一定有CO₃^2-D. 向NaCl溶液中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，继续滴加KI溶液沉淀转化为黄色
结论：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^-8 mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag⁺)为1.30×10^-5 mol/L若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中，滴加8mL0. 01 mol/L的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

A. 溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K⁺)>c(NO₃^-)>c(Cl^-)>c(Ag⁺)>c(I^-)
B. 溶液中先产生的是AgI沉淀
C. AgCl的Ksp的数值为1.69×10^-10D. 若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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