A、制备硫酸亚铁铵的实验中最后制得的晶体过滤后用蒸馏水洗涤
B、AgI 沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现，说明AgCl比AgI更难溶
C、倾析法是将不溶物充分沉淀后，先转移沉淀后转移液体
D、配制好的氢氧化钠溶液用邻苯二甲酸氢钾滴定浓度时，采用酚酞为指示剂

A. 金属Cu与人体分泌的盐酸及体内的空气可反应生成一种弱酸超氧酸HO₂，反应方程式如下：Cu+HCl+O₂==CuCl+HO₂，则有3.2gCu参加反应时有0.1N_A电子发生转移
B. 用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl^－ + 2H₂OCl₂↑+ H₂↑+ 2OH^－
C．常温下，向饱和 溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO₃)< Ksp(BaSO₄) 

D．已知且晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式是Si（s）+O₂（g）==SiO₂(s) △H=-989.2KJ/mol 则可得出x=460

A．A线是AgCl，C线是AgI 
B．e点表示由过量的KI与AgNO₃反应产生AgI沉淀
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．B线一定是AgBr

①5mL0.001mol·L^-1KI溶液
②15mL0.002mol·L^-1CaI₂
③35mL0.003mol·L^-1HI溶液
④15mL蒸馏水
⑤45mL0.005mol·L^-1AgNO₃
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③
D．④＞③＞⑤＞②＞①

A．向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)₃胶体
B．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.0×10^－16，因此 AgCl可以转化为AgI 
C．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液
D．除去CO₂中的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加
B.放热反应不一定能自发进行
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率
D.温度一定，当溶液中Ag^＋和Cl^－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小
B．0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n 、  a＞b     
C．醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KW?Ka  
D．在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1 ，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L^-1，以上三种金属离子中只有Zn²⁺ 能生成沉淀

A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡