下列说法不正确的是 [ ]A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动.水的离子积减小 B．反应NH3==NH4Cl(s) △H＜0.低于一定温度自发.高于一定温度非自发 C．铅蓄电池在放电过程中.——青夏教育精英家教网—

已知：
①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF₂)＝1.5×10^－10。
②25℃时，2.0×10^－3mol·L^－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F^－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据信息回答下列问题：
(1)25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如下图：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是______________，反应结束后所得两溶液中，c(CH₃COO^－)_______c(SCN^－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)25℃时，HF电离平衡常数的表达式Ka=_______， 25℃时，HF电离平衡常数Ka______。
(3)25℃时，将4.0×10^－3 mol/LHF溶液与4.0×10^－4 mol/L CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生_____________ 。

NiSO₄-6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
②向滤液中滴入适量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，过滤．
③保持滤液在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
④在③的滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀．
⑤______．
⑥______．
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
⑧用少量乙醇洗涤并凉干．
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：______．
（2）步骤③中，加6%的H₂O₂时，温度不能过高，其原因是______．
（3）除铁方法有两种，一是用H₂O₂作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）₃的Ksp=2.64×10^-39）．
下列说法正确的是______（选填序号）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe³⁺）=2.64×10^-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺离子方程式为6Fe²⁺+Cl

O

-3

+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
d．工业生产中温度常保持在85℃～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
（4）确定步骤④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是______．
（5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H₂SO₄溶液、蒸馏水、pH试纸）．

表是五种银盐的溶度积常数（25℃）．下列说法错误的是（　　）

化学式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.5×10^-16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S则可以生成黑色沉淀

C．AgCl、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小

D．向100ml0.1mol/LNa₂SO₄溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO₃溶液，有沉淀生成

在5mL 0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（　　）

下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（　　）

A．离子交换法可以软化硬水

B．硬水中含有较多Ca²⁺、Mg²⁺

C．生产、生活使用的天然水必须经软化

D．加热可使暂时硬水中的Ca²⁺生成CaCO₃沉淀

下列说法中，正确的是（　　）

A．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0

B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

C．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动

D．一般来说，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀

关于图中各装置的叙述不正确的是（　　）

A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀

B．装置②能测量锌与硫酸的反应速率

C．装置③能验证铁的吸氧腐蚀

D．装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法

下列有关实验的说法正确的是（　　）

A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

B．

滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65 mL

C．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色

D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（　　）

A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀?

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

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