某温度下，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点

B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点

C．0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成

D．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3

Al（OH）₃难溶于水，某温度下，只要溶液中Al³⁺物质的量浓度（mol/L）和OH^-物质的量浓度（mol/L）3次方的乘积大于1.9×10^-33，就会析出Al（OH）₃沉淀，则0.10mol/L AlCl₃不产生沉淀的最大OH^-物质的量浓度（mol/L）为（　　）

A．1.9×10-33

B．2.7×10-11

C．8.7×10-8

D．1.2×10-11

已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（CaSO₄）=9.1×10^-6，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9．则下列说法中不正确的是（　　）

A．有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4

B．有关的三种硫酸盐中，其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4

C．CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀

D．BaSO4沉淀不可能会转化成BaCO3沉淀

氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：



已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl₂^-，CuCl₂^-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl₂^-

H2O

CuCl↓+Cl^-．
（1）往CuSO₄和NaCl混合液中通入SO₂可生成CuCl₂^-和硫酸，请写出反应的离子方程式：______．
（2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是______．
（3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO₂外，还可选用______（填标号）．
A．Na₂SO₃ B．Cu   C．Ag
（4）过滤所得沉淀须迅速用______（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
[Cu（NH₃）₂]Ac（aq）+CO（g）+NH₃（g）=[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是______．
（6）CuOH不稳定易分解为Cu₂O  298K时，CuOH的K_sp=1.0×10^-14，CuCl的K_sp=1.2×10^-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为______．

Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10^-3=3．已知M₂CO₃为难溶物，则其K_SP的表达式为_______；现欲将某溶液中的M⁺以碳酸盐（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值为______（溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉定完全）．
Ⅱ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）



（2）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的K⁺离子移向______烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为_______该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转．回答下列问题：
（3）对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导线，经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池，对此问题上，该小组成员发生了很大分歧：
①一部分同学认为是由于ZnSO₄溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H₂SO₄溶液作为电解质溶液而构成的原电池．如果这个观点正确，写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为_______．
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：______．
（4）若第（3）问中观点②正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电．其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式______．

某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）

A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为l×l0-3

D．向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液不一定会生成沉淀

以钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制备BaCl₂?2H₂O的流程如下：



（1）氧化过程主要反应的离子方程式为______．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和______．由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为______．





（3）用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl₂?2H₂O试样，加入100ml 水，3ml 2mol?L^-1 的HCl溶液加热溶解．
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液．
步骤3：待BaSO₄沉降后，______，确认已完全沉淀．
步骤4：过滤，用0.01mol?L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl^-为止．
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于______中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl₂?2H₂O中Ba²⁺的含量．
①步骤3所缺的操作为______．
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为______．
③步骤5所用瓷质仪器名称为______．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为______．
④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因______．
[已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10  Ksp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]．

有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）

A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

B．升高温度时，AgCl的溶解度增大

C．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体

D．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（　　）

A．CO2

B．NH3

C．NO2

D．H2S

难溶电解质AB₂饱和溶液中，c（A²⁺）=x mol?L^-1，c（B^-）=y mol?L^-1，则K_sp（AB₂）值为（　　）

A． 1 2 xy2

B．xy

C．xy2

D．4xy2