制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2．
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．


已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是______．（填序号）
A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO
（2）①加入的物质Y是______．②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：______．
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O），应采取的措施是______．
（4）①某同学利用反应：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为______．（填“原电池”或“电解池”）②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的______除去它们．（选填序号）
①NaOH  ②FeS  ③Na₂S．

“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO₃腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn（NO₃）₂和由自来水带进的Cl^-、Fe³⁺等杂质离子．在实验室中由“烂板液”制取ZnSO₄?7H₂O的过程如下：



已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表：

离子	开始沉淀时的PH	完全沉淀时的PH
Fe3+	1.9	3.2
Zn2+	6.4	8.0

（1）第①反应是使Zn²⁺、Fe³⁺沉淀，检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作是______．
（2）第②步操作中需要的玻璃仪器有______．
（3）第④步中PH应保持在______．
（4）第⑥步调节溶液PH=2的目的是______．
（5）操作⑦包含3个基本实验操作，它们是______、______和过滤．

已知常温下：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39；K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^-31；K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17；K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12．某溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，加入氢氧化钠溶液，当溶液的pH=6时，下列叙述不正确的是（　　）

A．Fe3+ 已经沉淀完全	B．Cr3+已经沉淀完全
C．Zn2+ 已经开始沉淀	D．Mg2+还没开始沉淀

在pH为4-5的环境中，Cu²⁺和Fe²⁺不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右．在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去所得CuCl₂溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是（　　）

A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀释至pH4-5

B．向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节至pH4-5

C．向溶液中通入Cl2，在通入NH3调节至pH4-5

D．向溶液中通入H2O2，再加入CuO粉末调节至pH4-5

AgCl、AgBr、AgI的浓度积（mol²/L²）分别为：1.6×10^-10、4.1×10^-15、1.5×10^-16．在含有浓度均为0.01mol?L^-1的Cl^-、Br^-、I^-离子的溶液中，缓慢加入AgNO₃稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（　　）

A．AgCl、AgBr、AgI	B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI	D．三种沉淀同时析出

在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO₃固体，c（I^-）______．
（2）若加入更多的AgI固体，则c（Ag⁺）______．
（3）若加入固体AgBr，c（I^-）______．

已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl^-（aq）下列说法不正确的是（　　）

A．除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好

B．加入H20，溶解平衡不移动

C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失

D．反应2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl说明溶解度：AgCl＞Ag2S

一定温度下，下列叙述正确的是（　　）

A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c（Cl-）增大，AgCl的溶度积增大

B．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

C．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

D．AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2?L-2

某工厂的废水中含有FeSO_二、H_八SO_二、Ag_八SO_二、Al_八（SO_二）₃及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：
表一废水中各物质的含量

物质	FeSO二	H八SO二	Ag八SO二	Al八（SO二）八	污泥
质量分数/（%）	15.六	7.六	六.二六	六.3二	5.六

表二  FeSO_二和Al_八（SO_二）₃在水中的溶解度

温度/℃	六	1六	八六	3六	二六	5六
FeSO二溶液度（g）	15.6	八六.5	八6.5	3八.9	二六.八	二8.6
Al八（SO二）3溶解度（g）	31.八	33.5	36.二	二六.二	二5.7	5八.八

该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO_二?7H_八O和Ag．
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是______．
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③______，目的是使Ag⁺全部还原为金属Ag；
④______，目的是分离出Ag；
（八）请写出后续的步骤，除去Al³⁺，得到主要成分为FeSO_二?7H_八O晶体．
⑤将第______步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-二后，______，滤出FeSO_二?7H_八O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式______．
（二）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是______．