一定温度下，向BaSO₄悬浊液中加水，下列叙述正确的是（　　）

A．BaSO4的溶解度、Ksp均不变

B．BaSO4的溶解度增大、Ksp不变

C．只有BaSO4的Ksp增大

D．BaSO4溶解度、Ksp均增大

已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）

A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1

B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀

C．所加的烧碱溶液pH=13.0

D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol?L-1

25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：

物质	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	白	黄	黑
Kw（25℃）	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列叙述正确的是（　　）

A．达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质不再溶解

B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

C．若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积不同

已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-浓度均为0.010mol?L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

A．Cl-、Br-、CrO   2-4	B．CrO   2-4 、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO42-	D．Br-、CrO   2-4 、Cl-

已知某温度下AgCl（s）的溶度积常数K_sp=1×10^-10．在该温度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（　　）

A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．沉淀生成后，溶液中Ag+的浓度1×10-5 mol/L

C．沉淀生成后，溶液的pH为2

D．沉淀生成后，溶液中NO3-的浓度1.8×10-2 mol/L

工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁和SiO₂），充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：



已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；常温时K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）．c³（OH^-）=1.0×10^-38．试回答：
（1）根据常温时Fe（OH）₃的K_sp计算，当溶液中的Fe³⁺完全沉淀（此时溶液中的Fe³⁺物质的量的浓度=10^-5mol/L），溶液的pH=______．
（2）溶液D制取无水CuCl₂时，需在HCl气体中蒸干，原因是______．
（3）粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，试剂x可以是______（填以下选项序号）．
A．KMnO₄溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O₃
若用H₂O₂溶液，则反应的离子方程式为______．
（4）溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是______（填以下选项序号），原因是______．
A．NaOH溶液    B．Cu（OH）₂固体    C．Cu₂（OH）₂CO₃固体    D．CuO固体
（5）将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl₂（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是______．（N_A表示阿伏伽德罗常数）
A．粗CuO中Cu²⁺数目小于

aNA

80

        B．粗CuO中CuO物质的量小于 

b

135

 mol
C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为

64b

135a

 x100%
D．粗CuO中关于CuO的量无法确定．

对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M⁺和X^-的物质的量浓度之间的关系近似于：c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，存在着c（M⁺）?c（X^-）=K_sp的关系．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（　　）
①20mL 0.01mol?L^-1KCl溶液　
②30mL 0.02mol?L^-1CaCl₂溶液
③40mL 0.03mol?L^-1HCl溶液　
④10mL蒸馏水　
⑤50mL 0.05mol?L^-1AgNO₃．

A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③

D．④＞③＞⑤＞②＞①

Ⅰ．已知常温下，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，AgBr的K_sp=4.9×10^-13．
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO₃固体，则c（Cl^-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c（Ag⁺）______；
③若改加更多的KBr固体，则c（Ag⁺）______，c（Cl^-）______；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是______；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的K_sp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的K_sp不变，其溶解度也不变
Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是______．
（2）这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈+25O^2--50e^-═8CO₂+9H₂O，正极的电极反应式为______．固体电解质里O^2-的移动方向是______，向外电路释放电子的电极是______．

氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl?Ag⁺+Cl^-．在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag⁺的浓度最小的是（　　）

A．0.1mol/L HCl	B．蒸馏水
C．0.1mol/LAlCl3	D．0.1mol/LMgCl2

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是