常温时，以下4种溶液pH最大的是

已知在25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大。
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。
（1）上述两种解释中______________（填“甲”或“乙”）正确。
（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的______________（填写编号），然后测定溶液的pH。
A．固体CH₃COOK
B．固体CH₃COONH₄
C．气体NH₃
D．固体NaHCO₃
（3）若_____________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应____________（填“增大”、“减小”或“不变”）（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）。
（4）常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配置成0.5L混合溶液，判断：
①溶液中共有____________种粒子；
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______________和___________；
③溶液中n（CH3COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=____mol。

常温时，以下4种溶液pH最大的是

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与
NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃下列各项排序正确的是

下列说法正确的是

25℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1 mol/L，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是

下列溶液中微粒的关系正确是

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

室温下，有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，下列说法正确的是