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25℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1 mol/L，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是
[     ]
A．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）
B．AY溶液的pH小于BY的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BY
D．AY溶液的pH小于7
A
练习册系列答案
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（2010?西城区模拟）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
（1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）
正
正
极．
（2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式）
H2
H2
，Y是（填化学式）
CO2
CO2
；CO32-的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”）
电极a
电极a
；电极b的电极反应是
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．
（3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
①已知25℃时，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol则25℃时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=
-41kJ/mol
-41kJ/mol
．
②已知反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是
75%
75%
．
某温度时，浓度都是1mol?L-1的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol?L-1、c（Y2）=0.8mol?L-1、c（Z）=0.4mol?L-1，则该温度时，该反应的平衡常数是（　　）
A、1.25B、1.00C、3.13D、5.25

25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：

AX

BX

AY

BY

pH=7，c(X—)=1mol/L

pH=4

pH=6

（1）AY溶液pH______7 (填“＞”、“＜”或“=”)；

（2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX      HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH      BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）在BX溶液中：c(B+)＋c(H+)－c(OH-)=________mol/L；

在AY溶液中：c(A+)－c(Y-)=________(用一项表示)=___________(用两项表示)；

（4）A2Z的水解方程式是_____________________________________________；__________________________________________。

25℃时浓度都是1 mol?L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X－)=1 mol?L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是

 A．电离平衡常数KBOH小于KHY          

 B．AY溶液的pH小于BY的pH

 C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BY                      

 D．AY溶液的pH小于7

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