（1）在人体血液中，HCO₃^-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：
_____________________（用方程式表示）。
（2）H₂CO₃一级电离平衡常数的数值Ka1≈_____________               
（3）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确_______________。
（4）已知某温度下Li₂CO₃的Ksp为1.68×10^-3，将适量Li₂CO₃固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)＝0.15 mol·L^-1。c(CO₃^2-)＝0.075 mol·L^-1若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
（5）请画出t1时刻后Li⁺和CO₃^2－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li⁺ ,实线表示CO₃^2－）。

①滴有石蕊的NH₄Cl溶液
②滴有石蕊的CO₂溶液
③滴有石蕊的H₂SO₄溶液
④滴有酚酞的氨水溶液
⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液
⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑦滴有酚酞的Na₂CO₃溶液
⑧ 溶有SO₂的品红溶液
A．②④
B．①③⑤⑦
C．①④⑥⑧
D．②④⑥

A.当V( NaOH)=20  mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)  
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大   
C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱   
D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属   
B.Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应的产物也相同   
C.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物   
D.显酸性的溶液中的溶质只能是酸或强酸弱碱盐

①OH^- ②CO₃^2- ③H₂PO₄^- ④NH₃ ⑤Al₂O₃ ⑥CH₃COOH ⑦H₂O ⑧CH₂NH₂COOH
A．①②③⑥
B．③④⑤
C．③⑦⑧
D．③⑤⑧

A．Na₂CO₃溶液
B．NH₄HCO₃溶液
C．NaHCO₃溶液
D．NaHSO₄溶液

A．③①④②⑥⑤
B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤
D．⑤⑥②④①③

A.d极为阴极
B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO₂(s)+4H⁺(aq)+ SO₄^2-(aq)+4e^-=PbSO₄(s)+2H₂O(l)
D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
(2)某二元酸H₂A在水中的电离方程式是H₂A=H⁺+ HA^-：HA^-H⁺+A^2-。
①Na₂A溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）；
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L 的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H=-90.8kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.3kJ/mol
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式：___________________。
(4)SO₂是硫酸生产中的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其被氧化生成SO₃的反应为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。在一定温度下，将0.23molSO₂和0.11molO₂通入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0.12molSO₃，则反应的平衡常数K=__________。若温度不变，再通入0.50molO₂后重新达到平衡，则SO₃的体积分数将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

回答下列问题：
①________________时段，反应处于平衡状态。
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n₁=_______mol。
 II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
A．c(HA)＜c(A^－)               
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)         
D．2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]  
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、 CO₃^2－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃时，CO₃^2－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
 
当溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知:  H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)   △H=－283.0KJ/mol
CH₄(g) + 2O₂ (g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)  △H =－802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。