下列说法正确的是 
[     ]
A．水的离子积通常用Kw来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大
B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率且提高反应物的平衡转化率
D．同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3
常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：
请由上表数据回答：    
（1）非金属性Si______C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下 ___________________。    
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是____________（填序号） 。
a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3     
（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因_____________。     
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是_____________（填化学式） 。 
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）_________，用化学平衡移动的原理解释其原因：___________________。
有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是
[     ]
A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点。工业上常用天然气制备合成CH3OH的原料气。
已知：
CH4(g) + O2(g)CO(g) + H2(g)  ΔH =–321.5 kJ/mol
CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)   ΔH = + 250.3 kJ/mol
CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)  ΔH =–90.0 kJ/mol
(1)CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH (g)的热化学方程式为_________________。
(2)向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，发生如下反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。CO 在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①压强P1_____P2(填“”或“=”)
②在100℃、P1压强时，反应的平衡常数为____________ (用含a，V的代数式表示)。上述条件下达平衡后，再向容器中充入a mol CO与2a mol H2，重新达到平衡后，CO的体积分数_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，化学平衡常数_________(填“增大”、“减小”或“不变”) 
(3)工业上常用甲醇来制备甲酸(一元酸)。己知25℃时，0.1 mol/L甲酸(HCOOH)溶液和0.1 mol/L乙酸溶液的PH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列三种溶液：
①HCOONa溶液②CH3COONa溶液③NaCl溶液，其pH由大到小的顺序是__________(填写溶液序号)。向0.1 mol/LHCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是_________ 
a．溶液的pH增大         
b．HCOOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱    
d．溶液中c(OH–)减小
物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 
[     ]
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl   
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl 
C．NH3·H2O、Na2SO4、H2SO4、H3PO4    
D．NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH、HCl
现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液．
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：______________________.为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程． ___________________________.
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－不超过其总量的10%.请你设计实验证明该同学的观点是否正确____________
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________．
A．c(Na＋)＝2c(CO32－)
B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
(4)水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式________________．
 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为32。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示
请完成下列问题：
（1）D的离子结构示意图________________，己的空间构型___________________。
（2）向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_______mol
（3）用离子方程式说明丁溶液的酸碱性为___________________________。
（4）写出由丙、C的单质、KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式：_________________。
已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是 
[     ]
A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能为Be(OH)2
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：______________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______________ 。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_______> ________  （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____> _____ >_______ >_______。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________。
物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
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A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
 0  11876  11884  11890  11894  11900  11902  11906  11912  11914  11920  11926  11930  11932  11936  11942  11944  11950  11954  11956  11960  11962  11966  11968  11970  11971  11972  11974  11975  11976  11978  11980  11984  11986  11990  11992  11996  12002  12004  12010  12014  12016  12020  12026  12032  12034  12040  12044  12046  12052  12056  12062  12070  203614 

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