W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W的最外层电子数是电子层数的2倍。Y是金属，可以和X形成1︰1和2︰1两种化合物。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。
（1）写出WX₂的电子式___________________。
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序_____>_____>_____。
（3）含1 mol Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6 kJ，写出此反应的热化学方程式：___________________。
（4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX₂，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒____________________。
（5）Y₂ZX₄与WX、H₂在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1 mol Y₂ZX₄参加反应转移0.8 mol电子，消耗标况下H₂的体积为4.48 L，该反应的化学方程式为_______________________。

100 mL 0.1 mol/L的盐酸与50 mL 0.2 mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为______________（填序号）。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）______________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^-)减小
（3）室温下，如果将0．1mol NH₄Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。
②_________和__________两种粒子的物质的量之和比OH^-多0．05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)
D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
① 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是
______________（选填序号） 。
② 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________。
③ 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）__________（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）
___________ c（Cl^-）。

在25mL0.1mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 

0.02mol·L^-1的HCN溶液与0.02mol·L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN^-)<c(Na⁺)，则下列关系中，正确的是

A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，原子序数依次增大，A、C能组成分子式为A₂C₂和A₂C两种常见的化合物，它们在常温下都 是液体；B与A既可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y都是10电子的粒子；D 在同周期中原子半径最大。
(1)D元素在周期表中的位置是____；D的单质在C的单质中燃烧生成固体W的电子式为____； 液态X类似A₂C，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为____。
(2)将C的单质通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H₂SO₄混合溶液中，反应的离子方程式为____。
(3)M、N分别是由A、B、C、D四种元素中的其中三种元素组成的强电解质。M 的水溶液呈碱性，它能抑制水的电离；N的水溶液呈酸性，它能促进水的电离。则M、N分别为___、____（填化学式）；若将0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小顺序为____。

(1)大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有（填化学式）__________而危害植物和建筑物。工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为____________。
(2)已知NaHSO₃的水溶液显酸性，比较其中SO₃^2- 、HSO₃^-、H₂SO₃三种粒子的浓度，最大的是_________，最小的是_____________。
(3)SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为__________mol。
(4)已知25℃时，Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)=2.6×10^-9。下列说法不正确的是__________。
A．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO₄)不变
B．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能转化为BaCO₃
C．向Na₂SO₄溶液中加入过量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2- )降低为零

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是