①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填序号）。
A．2v(H₂)（正）=3v(NH₃)（逆）
B．v(N₂)（正）=3v(H₂)（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（2）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式____________________。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是______________（填序号）。
A．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)；             
B．c(Cl^－)>c([N₂H₅·H₂O⁺])> c(H⁺)>c(OH^－)；
C．c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅·H₂O⁺])+c(H⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)；   
D．c(N₂H₆²⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)；
Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb⁴⁺具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂（在水中溶解度小）、Pb(OH)₃^－、Pb(OH)₄^2－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

（1）Pb(NO₃)₂溶液中，c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)_________1/2（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）向Pb(NO₃)₂溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为___________。
（3）向Pb(NO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为________时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：_____________________。

A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H₂A混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)
B．1 L0.1 mol/L CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB)，常温下0.1 mol/L的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB)
D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中：3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)+c(HCO₃^-)=
2c(OH^-)+c(CO₃^2-)

A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c( OH^-)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

A．Fe²⁺＞Cl^-＞I^-
B．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-
C．I^-＞Cl^-＞Fe²⁺
D．Cl^-＞I^-＞Fe²⁺

A．0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^-)＝c(H⁺)
B．将0.1 molCuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O溶于水配成的1L溶液中：
c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(OH^-)
D．等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

A. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽
B. 0.1 mol/L Na₂S溶液中：c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HS^-）+ c（H₂S）
C. 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N_A
D. 由离子方程式+ XO₃^- + 6H⁺ == 3X₂ + 3H₂O可判断X元素的最高化合价为+5价

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性。
（1）用离子方程式解释Na₂C₂O₄溶液显碱性的原因____________________；
（2）常温下，向10 m L 0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol·L^-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系________________ ；
（3）称取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中 。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L^-1  NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L^-1 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全。则原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的的质量分数为_______ 。

A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①
D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③

A．在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^-)= c(H^＋)+ c(HS^－)+ c(H₂S)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0.1mol·L^-1NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

A.溶液中水电离出的个数：②>①   
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:       
D.②溶液中: