回答下列各小题：
（1）已知在水中的电离方程式为。在溶液
__________（填“>”“=”或“<”）。

下列浓度关系正确的是

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）。

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

下列关于室温下pH=3的CH₃COOH溶液a和pH=11的NaOH溶液b的说法正确的是   

在自然界中，碳及其化合物之间进行着永不停息的转化，这些转化是非常重要的。
(1)在空气中久置的石灰水往往会失效，不能再用来检验二氧化碳气体。石灰水在空气中失效的原因可以用化学方程式表示为___________；石灰水失效后的试剂瓶内壁附着有白色物质，要清除这些物质可用的试剂是____________________。
(2)曰前大多数机动车都是采用化石燃料（燃油或燃气），使用化石燃料的机动车尾气中含有CO、NO等污染物。汽车排气管道中安装催化转化器，可使CO、NO等有害气体转化为无毒物质，从而减少尾气中有害物质的排放。已知反应：
①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
②2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol
则反应④2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的△H=__________kJ/mol。一定条件下，在一容积为1L的密闭恒容容器中通入2molNO和2molCO，在一定条件下发生上述反应④，下列不能说明反应达到平衡状态的是____________。
a．NO和CO的体积比保持不变
b．混合气体的平均摩尔质量保持不变
c．体系内压强保持不变
d．每生成1molN₂的同时消耗2molCO₂
测得上述反应达到平衡时，CO₂的物质的量是CO的2倍，则该温度下的化学平衡常数K=________。
(3)大气中过多的二氧化碳会导致地球温室效应，给地球带来灾难，二氧化碳可以溶解在碱液中。现将1.12L（标准状况）CO₂通入体积为100mL浓度为1mol/L的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_________________，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。

甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料，广泛用于制造各种燃料电池。工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇，反应过程如下。
反应Ⅰ：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H1
反应Ⅱ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H2
(1)如图是反应1进行过程中的能量变化示意图。根据图象判断，升高温度，反应I的平衡常数将____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。反应I的逆反应的活化能为___________（用含E1、E2的表达式表示）

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是   

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A^－表示Cl^－或
CH₃COO^－）