常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（　　）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c（OH-）：③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

下列说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（S042-）＞c（Na+）＞C（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

B．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（HB）＞c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）

温室时，将浓度和体积分别为c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的HCN溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述不正确的是（　　）

A．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）

B．若pH＞7时，则一定是c1v1=c2v2

C．当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1

D．若v1=v2，c1=c2，则c（CN-）+c（HCN）=c（Na+）

常温时，将V₁mLc₁mol/L的醋酸滴加到V₂mLc₂mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（　　）

A．若V1=V2，且混合溶液pH＜7，则c1＜c2

B．若混合溶液的pH＞7，则混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）

C．若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（　　）

A．醋酸溶液中：c（H+）＞c（CH3C00--）＞c（OH-）

B．NaHC03溶液中：c（H+）+c（H2C03）+c（HC03-）=c（OH-）

C．等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合：c（Na+）=c（CH3COO-）

D．中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗等物质的量的NaOH

已知298K时下列物质的溶度积（单位略）

	CH3COOAg	AgCl	AgCrO4	AgS
Ksp	2.3×10-3	1.77×10-10	1.12×10-12	6.7×10-15

下列说法正确的是（　　）

A．等体积浓度均为0.02mol?L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀

B．离浓度均为0.01mol?L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，CrO42-先沉淀

C．在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl

D．298K时．上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：H₂A═H⁺+HA^-     HA^-?H⁺+A^2-
回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）理由是：（用离子方程式表示）______．
（2）0.1mol/L的H₂A溶液的pH______1（填“＜”“=”“＞”）
（3）0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是______．
A、c（Na⁺）=2c（A^2-）=0.2mol/L
B、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C、c （ Na⁺）+c （ H⁺）=c（ OH^-）+c （HA^-）+2c （A^2-）
D、c（Na⁺）=2c （A^2-）+2c （HA^-）

下列有关说法正确的是（　　）

A．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）

B．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＜10Vb

C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．浓度相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中c（NH4+）：c（ NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]

最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH₃CHO+H₂O═CH₃CH₂OH+CH₃COOH实验室中，以一定浓度的乙醛-Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示．
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入______（填化学式）气体．
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．电极反应如下：
阳极：①4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
②______
阴极：①______
②CH₃CHO+2e^-+2H₂O═CH₃CH₂OH+2OH^-
（3）电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na₂SO₄与CH₃COOH的物质的量相同．下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是______（填字母序号）．
a．c（Na⁺）不一定是c（SO₄^2-）的2倍
b．c（Na⁺）=2c（CH₃COOH）+2c（CH₃COO^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
d．c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是______．
（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m³乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇______kg（计算结果保留小数点后1位）．