pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是
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A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

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A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
[     ]
A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度
某温度下的溶液中c(H+)＝10xmol/L，c(OH-)＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是
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A．该温度高于25℃
B．图中a点溶液呈碱性
C．该温度下，0.01 mol·L-1的HCl溶液的pH≠2
D．该温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝12
为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝1g[c(H+)/c(OH-)]。下列叙述中正确的是
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①任何温度下，纯水的AG等于0　
②溶液的AG越小，酸性越强　
③常温下，0.1 mol·L-1盐酸的AG＝12　
④25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10
A．①③　　
B．②④　　
C．①②　　
D．③④

重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，可以用类似定义pH的方法规定pD＝－1g{c(D+)}，以下关于pD的叙述正确的是
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A．中性溶液的pD＝7.0
B．含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝12.0
C．溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD＝2.0
D．在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl的D2O溶液中，加入50mL 0.2moL·L-1的NaOD重水溶液中，其pD＝1.0
下列说法正确的是

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A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H+)
D．NaHCO3溶液显酸性
下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是

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A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H+)
D．水电离出的H+和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是

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A．①③
B．②③
C．①④
D．②④

下列叙述正确的是

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A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
 0  11710  11718  11724  11728  11734  11736  11740  11746  11748  11754  11760  11764  11766  11770  11776  11778  11784  11788  11790  11794  11796  11800  11802  11804  11805  11806  11808  11809  11810  11812  11814  11818  11820  11824  11826  11830  11836  11838  11844  11848  11850  11854  11860  11866  11868  11874  11878  11880  11886  11890  11896  11904  203614