某酸溶液中c(H+)=0．1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度
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A．一定等于0．1mol·L-1
B．一定大于0．1mol·L-1
C．一定小于0．1mol·L-1
D．无法确定
现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
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A．加入10mL 0．01mol·L-1的NaOH溶液
B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL
D．加入10mL 0．01mol·L-1的盐酸溶液
下列说法正确的是
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A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．改变外界条件使溶液中c(H+)增大，则其pH增大
在100℃时，NaCl溶液中c(H+)＝1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是
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A．该NaCl溶液显酸性
B．该NaCl溶液显碱性
C．该NaCl溶液中KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14
D．该NaCl溶液中KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-12
有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG＝lg下列表述不正确的是
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A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×(7－pH)
下列叙述正确的是
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A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)×c(OH-)＝1×10-14
B．c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是
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A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水等体积混合
能表示人大量喝水时胃液pH变化的图象正确是
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A．
B．
C．
D．

下列有关pH变化的判断中，正确的是
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A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH增大
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新氯水制经光照一段时间后，pH增大
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小
下列判断正确的是
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A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0．1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0．1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH
D．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量
 0  11707  11715  11721  11725  11731  11733  11737  11743  11745  11751  11757  11761  11763  11767  11773  11775  11781  11785  11787  11791  11793  11797  11799  11801  11802  11803  11805  11806  11807  11809  11811  11815  11817  11821  11823  11827  11833  11835  11841  11845  11847  11851  11857  11863  11865  11871  11875  11877  11883  11887  11893  11901  203614