下列说法中正确的是
[     ]
A．有25℃纯水中，c(H+) =c(OH-)=10-7 mol/L，呈中性
B．溶液中若有c(OH-)>10-7mol/L，则c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性
C．c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强
D．NaCl溶液中，既没有H+，也没有OH-
人体几种体液和代谢产物的正常pH如图所示：其中一定不表现酸性的是
[     ]
A．胃液
B．尿液
C．唾液
D．血液
能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是
[     ]
A.
B.
C.
D.
有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和盐BY的水溶液的pH都等于7，AY的水溶 液的pH>7，BX的水溶液的pH<7，下列结论中正确的是
[     ]
A．盐AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应
B．酸性HX> HY，碱性AOH>BOH
C．等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性
D．等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH，前者大于后者
下列实验过程中，溶液的pH增大的是
[     ]

A．向NaOH溶液中加水
B．向NaCl溶液中滴加稀盐酸
C．向NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．向稀盐酸中滴加NaOH溶液

若pH=3的酸溶液中pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
[     ]
A．生成了一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，
pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为
[     ]
A．9
B．10
C．11
D．12
为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=，则下列叙述正确的是
[     ]
A．中性溶液的AG=0
B．酸性溶液的AG＜0
C．常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D．常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12
常温时，以下4种溶液pH最小的是
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A．0.01mol ·L-1醋酸溶液
B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
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A. c（A-）＝c（K+）
B. c（H+）＝c（OH-）＜c（K+）＜c（A-）
C. V总≥20mL
D. V总≤20mL
 0  11700  11708  11714  11718  11724  11726  11730  11736  11738  11744  11750  11754  11756  11760  11766  11768  11774  11778  11780  11784  11786  11790  11792  11794  11795  11796  11798  11799  11800  11802  11804  11808  11810  11814  11816  11820  11826  11828  11834  11838  11840  11844  11850  11856  11858  11864  11868  11870  11876  11880  11886  11894  203614