A、9:2
B、2:9
C、9:4
D、9:1

试回答以下问题：
(1)若25<t1<t2，则a_____1×10^-14(填”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是___________________________________
(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)＝5×10^-4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)∶c(OH^-)＝________。
(3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
________。

已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是___________________（用离子方程式表示）。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式______________________。
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H=-a kJ·mol^-1。请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式______________________。
（4）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度______
倍。
（5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）浓度由大到小的顺序为：______________________。

A．0.1 mol/L
B．1×10^-3 mol/L
C．1×10^-7 mol/L
D．1×10^-11 mol/L

A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
B．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
C．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
D．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性

A．比原氨水的pH大
B．比原氨水的pH小
C．与原氨水的pH一样
D．无法估计

A．含H⁺的溶液
B．c(OH^-)<c(H⁺)的溶液
C．pH<7的溶液
D．能与金属Al反应放出H₂的溶液

A．80 ℃纯水的pH＝6，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3的HF溶液稀10倍后pH = 4
C．0.2 mol·L^-1的硝酸，与等体积水混合后pH = 1
D．pH = 3的盐酸溶液，与pH = 11的氨水溶液等体积混合后pH = 7

某课外小组同学研究土壤的酸碱性，操作如下：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，绘制得到下图。

根据上图回答：
（1）在没有对土壤改良前，该土壤最可能种植的作物名称是________________。
（2）该土壤滤液中c(H⁺)=________。
（3）从上图还能得到的信息有________（答出一条即可）。