下列说法正确的是 [ ]A．若酸性HA>HB.则相同条件下.溶液的pH大小为NaA>NaB B．相同条件下.将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液.所加水的体积前者——青夏教育精英家教网——

下列说法正确的是

[ ]

A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB
B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大
C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．0.1 mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2[c(HA^-)+c(A^2-)+ c(H₂A)]

①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的 HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
B.水电离产生的c(H⁺)：①=②=③=④
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大
D.向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是

A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中由水电离出的c(H⁺)水×c(OH^- )水=1×10^-14D．该溶液中盐酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比为1010：1

下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）①H₂O₂；②H₂SO₂；③Na₂S；④Ca(OH)₂；⑤氯水； ⑥Na₂SO₃

[ ]

A．①②④
B．①②④⑤
C．②④⑤⑥
D．②⑤⑥

已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a+b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝___________ 。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b＝_____________ 。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为__________mol·L^-1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为___________ 。mol·L^-1
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b＝14，将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA_________VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na⁺)_______ c(CH₃COO^-) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为_______________ 。

将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是

A．前者减少后者不变
B．前者减小后者增大
C．都不变
D．都减小

下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是

[ ]

A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合
B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合
D．1×10^-3 mol/L的盐酸和6×10^-4 mol/L的Ba(OH)₂溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

（1）下列溶液中，c(H⁺)由小到大的排列顺序是___________
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H₂SO₄溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH₃COOH溶液
（2）25℃，柠檬水的pH是3，其中c(OH^-)=________________ 。
（3）25 ℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，要使它的pH降为11。应加蒸馏水的体积为_________ ml；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加____________ ml。
（4）25 ℃，pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈__________ 性。（选填“酸”、“中”或“碱”）

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是

A．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-12 mol·L^-1B．该温度高于25℃
C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

（1）已知:
Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）

2Al（s）+3/2O₂（g）= Al₂O₃（s）

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 ____________________________________。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示。

①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”) 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率____ (填“增大”、“减小”或“不变”)
②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)
A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用了催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)

Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。 ①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性____________ 。
（4）常温下，如果取0.1mol·L^-1 HA溶液与0.1mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：
①混合溶液中水电离出的c(H⁺)与0.1mol·L^-1 NaOH溶液中水电离出的c(H⁺)比较 ________（填＜、＞、＝）。
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH ________7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为_______________ 。（填序号）
a.．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．(NH₄)₂CO₃d．NH₄Cl

0 11690 11698 11704 11708 11714 11716 11720 11726 11728 11734 11740 11744 11746 11750 11756 11758 11764 11768 11770 11774 11776 11780 11782 11784 11785 11786 11788 11789 11790 11792 11794 11798 11800 11804 11806 11810 11816 11818 11824 11828 11830 11834 11840 11846 11848 11854 11858 11860 11866 11870 11876 11884 203614