在0.1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L^-1的盐酸中，水的电离程度

在纯水中存在如下平衡：2H₂OH₃O⁺＋OH^-，若使水的电离平衡向逆反应方向移动，且使溶液中的
c(OH^-)减小，下列条件能达到的是

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)>c(OH^-)的操作是

室温时，等物质的量浓度的四种溶液：①NH₄Cl　②NaCl　③HCl　④NaOH中，水的电离程度是否相同？为什么？ ___________________________

下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是

能使电离平衡H₂OH⁺＋OH^-向右移动，且使溶液呈酸性的是

（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：
①B是__________溶液，C是__________。
②常温下若B溶液中c(OH^-)与C溶液中的c(H⁺)相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则
pHb＋pHc＝__________(填某个数)。
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺) ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
则：
(Ⅰ)上述关系一定不正确的是__________(填序号)。
(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为__________________(填序号)。
(Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，则该溶液显__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H⁺)由大到小的顺序是

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是

室温下，在pH=12的某溶液中，有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH^-)的数据分别为甲：1．0×10^-7mol·L^-1；乙：1．0×10^-6mol·L^-1；丙：1．0×10^-2mol·L^-1；丁：1．0×10^-12 mol·L^-1。其中你认为正确的数据是