下列实验结果符合图中所示关系的是

如图为NaCl加入水中溶解并电离的示意图，观察该图可得到的结论是（　　）

A．该过程通常表示为NaCl=Na++Cl-

B．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+

C．NaCl的水溶液是电解质

D．NaCl只有在水溶液中才能导电

（2009?重庆）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）

A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能（　　）

A．NO3-、4a

B．SO42-、4a

C．OH-、8a

D．SO42-、8a

下列叙述正确的是（　　）

A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-

B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸

C．氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电

D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

25℃时，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L溶液．
（1）该溶液中共含有______种不同的微粒（包括分子和离子）；
（2）在这些微粒中，______和______两种微粒的物质的量之和等于0.01mol；
（3）______和______两种微粒的物质的量之和比H⁺的物质的量多0.008mol．

某硫酸铝溶液中，含 Al³⁺ a g，则溶液中 SO₄^2-的物质的量为（　　）

A． 3a 2 mol

B． a 18 mol

C． a 27 mol

D． a 96 mol

[选做题]（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论．
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：______．
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是______．
A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H⁺+OH^-→H₂O．
试指出下列两个反应中的酸或碱：
（Ⅰ）H₃BO₃+H₂O 

H⁺+B（OH）4^-，该反应中的碱是______（填H₃BO₃或H₂O）；
（Ⅱ）NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，该反应中的酸是______（填NaH 或H₂O）．
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹．按要求填写
①B的电子排布式是：______，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是______．
②D元素单质的晶体类型是______，C单质的制备方法是：______．
③E和F形成的化合物空间构型为______，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是______．

已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应．它与盐酸发生反应将生成（　　）

A．ICl

B．IOCl

C．HClO

D．HI

某溶液中含有NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-和OH^-，对该溶液的描述一定正确的是（　　）

A．该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性

B．只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液

C．离子浓度由大到小的顺序是：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．离子浓度存在下列关系：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）