甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一种。常温下如下实验：
①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；
②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性； 
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。
下列判断正确的是

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

25℃时，几种弱酸的电离常数如下

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：

室温下，下列说法正确的是 

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡:CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺  ΔH>0。
(1)常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=____________;下列方法中,可以使0．10 ·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______________?
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀盐酸        
b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0．010 mol·L^-1             
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                   
f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸_________V醋酸 ,反应的最初速率为：υ盐酸_________υ醋酸。
(3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为___________________________________．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 38×10^-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=______________（保留三位有效数字）。

下列各项所述内容对应的图像不正确的是

甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一种。常温下如下实验：
①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；
②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性； 
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。
下列判断正确的是

下列说法正确的是