以下说法正确的是 [ ]A．将pH=4的醋酸溶液稀释后,H+浓度增大 B．常温下.0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的P——青夏教育精英家教网——

以下说法正确的是

A．将pH=4的醋酸溶液稀释后,H⁺浓度增大
B．常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7
C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大
D．常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH＝a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH＝(a＋1)

把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是

A．c(CH₃COOH)变为原来的1/10
B．c(H^＋)变为原来的110
C．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)的比值增大
D．溶液的导电性增强

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

H^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)
B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－)减小
C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

A.
B.
C.
D.

25℃，NaOH和Na₂CO₃两溶液的pH均为11.
（1）两溶液中，由水电离出的c(OH^-)分别是①NaOH中_______，②Na₂CO₃中_______， ③在1L水中加入上述________会使水的电离程度减小。
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是_________，（填化学式）溶液。
（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_________，你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。

醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO₂
B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等
C．10 mL 1 mol/L醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

下列事实与氨水是弱碱的事实无关的是

A．氨水中NH₄⁺、OH^-、NH₃·H₂O等微粒同时存在
B．1mol/L氨水溶液的pH=10
C．1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5
D．氨水与AlCl₃溶液反应生成Al(OH)₃

相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的c(OH^-)浓度之比

A．大于2
B．小于2
C．等于2
D．不能确定

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10^－3 mol/L的氨水b L ②c(OH^－)＝1×10^－3 mol/L的氨水c L ③c(OH^－)＝1×10^－3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是

A．b＞a＝d＞c
B．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞c
D．c＞a＝d＞b

下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1 倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10^－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10^－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

0 11530 11538 11544 11548 11554 11556 11560 11566 11568 11574 11580 11584 11586 11590 11596 11598 11604 11608 11610 11614 11616 11620 11622 11624 11625 11626 11628 11629 11630 11632 11634 11638 11640 11644 11646 11650 11656 11658 11664 11668 11670 11674 11680 11686 11688 11694 11698 11700 11706 11710 11716 11724 203614