25℃时.0.1mol/L稀醋酸加水稀释.下图坐标中的纵坐标y可以是 [ ]A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度——青夏教育精英家教网——

25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是

[ ]

A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度

常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为 0.1 mol/L 的氨水，其pH为11。
①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；
②乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸混合，在混合液中n(NH₄⁺)+n(H⁺)-n(OH^-)= b mol。
则关于a、b值的正确答案组合是

[ ]

A．9～11；0.1
B．9～11；0.2
C．12～13；0.2
D．13；0.1

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^- + H⁺，要使溶液中

值增大，可以采取的措施是

[ ]

A. 加少量烧碱溶液
B. 降低温度
C. 加少量冰醋酸
D. 加水

向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH₄Cl固体时均会引起变化的是

[ ]

A. 溶液的导电能力减弱
B. 溶液的pH变小
C. NH₃·H₂O的电离度变大
D. Kw(水的离子积常数)变大

0.1mol/L的CH₃COOH溶液中 CH₃COOH

CH₃COO^- + H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H⁺)增大
D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

在6份0.01 mol·L^－1氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水
B．纯水
C．少量K₂CO₃固体
D．少量浓H₂SO₄
E．少量NaOH固体
F．少量Al₂(SO₄)₃固体

（1）能使c(OH^－)减小、c(NH₄^＋)增大的是________；
（2）能使c(OH^－)增大、c(NH₄^＋)减小的是________；
（3）能使c(OH^－)和c(NH₄^＋)都增大的是________；
（4）能使c(OH^－)和c(NH₄^＋)都减小的是________。

人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H⁺+HCO₃^-

CO₂+H₂O，H⁺+PO₄^3-

HPO₄^2- ， H⁺+HPO₄^2-

H₂PO₄^- 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注了大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H⁺)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H⁺)增大，pH略减小

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸
D．适当提高溶液的温度

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是

A．加少量CH₃COONH₄固体
B．降低温度
C．加少量NaCl固体
D．升高温度

CH₃COO^-＋H⁺已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是

A．CH₃COONa
B．NH₃·H₂O     　　
C．HCl
D．H₂O

0 11446 11454 11460 11464 11470 11472 11476 11482 11484 11490 11496 11500 11502 11506 11512 11514 11520 11524 11526 11530 11532 11536 11538 11540 11541 11542 11544 11545 11546 11548 11550 11554 11556 11560 11562 11566 11572 11574 11580 11584 11586 11590 11596 11602 11604 11610 11614 11616 11622 11626 11632 11640 203614