A．将溶液稀释到原体积的10倍            
B．加入适量的氯化铵固体
C．加入等体积0.2 mol/L盐酸             
D．通入氨气

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．amol·L^-1 HCN溶液与bmol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^-)+ c(HCO₃^-) +2c(CO₃^2-)

A．增大    
B．减少    
C．不变    
D．可能增大也可能减小

A.  升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大
B.  在液氨中放入NaNH₂，则液氨的离子积数值将增大
C.  在此温度下，液氨的离子积数值为1×10^－30
D.  在液氨中放入NH₄Cl，则液氨中的c(NH₄^＋)将大于c(NH₂^－)

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种  反应条件。所改变的条件是： ②___________________；③__________________；
（2）实验①的平衡常数K=____________（用最简分数表示），该反应进行到2h时的平均反应速率vH₂＝______________；
（3）氨是工业合成尿素（H₂NCONH₂）的重要原料，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
第1步：2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵) (l)    △H1= -330.0 kJ·mol^－1
第2步：H₂NCOONH₄(l) H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)    △H2=+226.0 kJ·mol^－1
则2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l)   △H＝______________。
（4）工业上利用反应 3Cl₂ + 2NH₃ =N₂ + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。当转移6 mol 电子时，生成氮气在标准状况下的体积是_________L。
（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是______，当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的_______倍。

A．加少量烧碱溶液   
B．升高温度
C．加少量冰醋酸  
D．加水

A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

A．增大　　　　　　　　　　
B．减小
C．不变  
D．可能增大，也可能减小