A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0．1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0．1 mol H₂，乙增加0．1 mol I₂

A．30min时减小容积
B．40min时加入催化剂
C．0～8min内A的平均反应速率为0．17 mol/(L·min) 
D．正反应为放热反应

A．t2时刻改变的条件可能是减小压强
B．从图像可以看出，速率发生改变，平衡一定发生移动
C．平衡混合物中，NH₃的百分含量t6时刻一定比t4时刻高
D．t5时刻条件改变，平衡一定正向移动

（1）体系中发生反应的化学方程式是___________________________
（2）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________
（4）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度．压强．催化剂）得到Z随时间变化的曲线①．②．③（如图所示）则曲线①．②．③所改变的实验条件和判断理由是

① __________________________
② __________________________
③ __________________________

[     ]

A．
B．
C．
D．

（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________ （填“增大”“减小”“不变”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。
（4）已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH=-285 kJ·mol^-1
②H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH=-241．8 kJ·mol^-1
③C（s）+1/2O₂（g）＝CO（g）；ΔH=-110．5 kJ·mol^-1
④C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH=-393．5 kJ·mol^-1
回答下列问题
①燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为______________。
②写出CO燃烧热的热化学方程式____________________________。

A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大　
B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变　　
C．若a＞b＋c时，A的转化率不变 　
D．若a＜b＋c时，A的转化率变小

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态 　　
B．若正反应是放热反应，则A为气态
C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 　　
D．改变压强对该平衡的移动无影响

①生成物的百分含量一定增加　　　　　
②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大　　　　　　
④反应物浓度一定降低 　　
⑤正反应速率一定大于逆反应速率　　
⑥使用了合适催化剂　　
A．①②　　　　
B．②⑤　　　　
C．③⑤　　　　
D．④⑥